Относительность классификаций веществ. неорганические вещества. Классификация и свойства сложных неорганических веществ. Взаимосвязь Основная классификация неорганических веществ
Оксиды – соединения элементов с кислородом, степень окисления кислорода в оксидах всегда равна -2.
Оснóвные оксиды образуют типичные металлы со С.О. +1,+2 (Li 2 O, MgO, СаО,CuO и др.).
Кислотные оксиды образуют неметаллы со С.О. более +2 и металлы со С.О. от +5 до +7 (SO 2 , SeO 2 , Р 2 O 5 , As 2 O 3 , СO 2 ,SiO 2 , CrO 3 и Mn 2 O 7). Исключение: у оксидов NO 2 и ClO 2 нет соответствующих кислотных гидроксидов, но их считают кислотными.
Амфотерные оксиды образованы амфотерными металлами со С.О. +2,+3,+4 (BeO, Cr 2 O 3 , ZnO, Al 2 O 3 , GeO 2 , SnO 2 и РЬО).
Несолеобразующие оксиды – оксиды неметаллов со С.О.+1,+2 (СО, NO, N 2 O, SiO).
Основания (осно́вные гидрокси́ды ) - сложные вещества, которые состоят из иона металла (или иона аммония) и гидроксогруппы (-OH).
Кислотные гидроксиды (кислоты) — сложные вещества, которые состоят из атомов водорода и кислотного остатка.
Амфотерные гидроксиды образованы элементами с амфотерными свойствами.
Соли – сложные вещества, образованные атомами металлов, соединёнными с кислотными остатками.
Средние (нормальные) соли - все атомы водорода в молекулах кислоты замещены на атомы металла.
Кислые соли - атомы водорода в кислоте замещены атомами металла частично. Они получаются при нейтрализации основания избытком кислоты. Чтобы правильно назвать кислую соль, необходимо к названию нормальной соли прибавить приставку гидро- или дигидро- в зависимости от числа атомов водорода, входящих в состав кислой соли.
Например, KHCO 3 – гидрокарбонат калия, КH 2 PO 4 – дигидроортофосфат калия
Нужно помнить, что кислые соли могут образовывать только двух и более основные кислоты.
Осно́вные соли - гидроксогруппы основания (OH −) частично замещены кислотными остатками. Чтобы назвать основную соль, необходимо к названию нормальной соли прибавить приставку гидроксо- или дигидроксо- в зависимости от числа ОН — групп, входящих в состав соли.
Например, (CuOH) 2 CO 3 — гидроксокарбонат меди (II).
Нужно помнить, что основные соли способны образовывать лишь основания, содержащие в своём составе две и более гидроксогрупп.
Двойные соли - в их составе присутствует два различных катиона, получаются кристаллизацией из смешанного раствора солей с разными катионами, но одинаковыми анионами. Например,KAl(SO 4) 2 , KNaSO 4.
Смешанные соли - в их составе присутствует два различных аниона. Например, Ca(OCl)Cl.
Гидратные соли (кристаллогидраты ) - в их состав входят молекулы кристаллизационной воды. Пример: Na 2 SO 4 ·10H 2 O.
Тривиальные названия часто употребляемых неорганических веществ:
Формула | Тривиальное название |
NaCl | галит, каменная соль, поваренная соль |
Na 2 SO 4 *10H 2 O | глауберова соль |
NaNO 3 | Натриевая, чилийская селитра |
NaOH | едкий натр, каустик, каустическая сода |
Na 2 CO 3 *10H 2 O | кристаллическая сода |
Na 2 CO 3 | Кальцинированная сода |
NaHCO 3 | пищевая (питьевая) сода |
K 2 CO 3 | поташ |
КОН | едкое кали |
KCl | калийная соль, сильвин |
KClO 3 | бертолетова соль |
KNO 3 | Калийная, индийская селитра |
K 3 | красная кровяная соль |
K 4 | желтая кровяная соль |
KFe 3+ | берлинская лазурь |
KFe 2+ | турнбулева синь |
NH 4 Cl | Нашатырь |
NH 3 *H 2 O | нашатырный спирт, аммиачная вода |
(NH 4) 2 Fe(SO 4) 2 | соль Мора |
СаO | негашеная (жженая) известь |
Са(OH) 2 | гашеная известь, известковая вода, известковое молоко, известковое тесто |
СaSO 4 *2H 2 O | Гипс |
CaCO 3 | мрамор, известняк, мел, кальцит |
СаНРO 4 × 2H 2 O | Преципитат |
Са(Н 2 РO 4) 2 | двойной суперфосфат |
Са(Н 2 РO 4) 2 +2СаSO 4 | простой суперфосфат |
CaOCl 2 (Ca(OCl) 2 + CaCl 2) | хлорная известь |
MgO | жженая магнезия |
MgSO 4 *7H 2 O | английская (горькая) соль |
Al 2 O 3 | корунд, боксит, глинозем, рубин, сапфир |
C | алмаз, графит, сажа, уголь, кокс |
AgNO 3 | ляпис |
(CuОН) 2 СO 3 | малахит |
Cu 2 S | медный блеск, халькозин |
CuSO 4 *5H 2 O | медный купорос |
FeSO 4 *7H 2 O | железный купорос |
FeS 2 | пирит, железный колчедан, серный колчедан |
FeСО 3 | сидерит |
Fe 2 О 3 | красный железняк, гематит |
Fe 3 О 4 | магнитный железняк, магнетит |
FeО × nH 2 О | бурый железняк, лимонит |
H 2 SO 4 × nSO 3 | олеум раствор SO 3 в H 2 SO 4 |
N 2 O | веселящий газ |
NO 2 | бурый газ, лисий хвост |
SO 3 | серный газ, серный ангидрид |
SO 2 | сернистый газ, сернистый ангидрид |
CO | угарный газ |
CO 2 | углекислый газ, сухой лед, углекислота |
SiO 2 | кремнезем, кварц, речной песок |
CO + H 2 | водяной газ, синтез-газ |
Pb(CH 3 COO) 2 | свинцовый сахар |
PbS | свинцовый блеск, галенит |
ZnS | цинковая обманка, сфалерит |
HgCl 2 | сулема |
HgS | киноварь |
Классификация неорганических веществ основана на их способности к разложению. Простые вещества, состоящие из атомов только одного химического элемента (O 2 , H 2 , Mg), не распадаются. Легко разлагаются сложные вещества, состоящие из атомов двух и более элементов (CO 2 , H 2 SO 4 , NaOH, KCl).
Простые
Классификация классов неорганических веществ включает:
- металлы - элементы, обладающие тепло- и электропроводностью, высокой пластичностью, ковкостью, металлическим блеском;
- неметаллы - более хрупкие, чем металлы, элементы, не обладающие электропроводностью и проявляющие окислительные свойства.
Рис. 1. Схема классификации неорганических веществ.
Металлы расположены в нижнем левом углу периодической таблицы, неметаллы - в правом верхнем углу и включают благородные газы.
Рис. 2. Расположение металлов и неметаллов в таблице Менделеева.
Многие простые химические элементы обладают аллотропией - свойством образовывать несколько простых веществ. Например, при присоединении ещё одного атома к кислороду образуется простое вещество озон (О 3), углерод в зависимости от количества атомов образует графит, уголь или алмаз.
Сложные
Сложные вещества классифицируют на следующие классы:
- оксиды - состоят из двух элементов, один из которых является кислородом;
- кислоты - состоят из атомов водорода и кислотного остатка;
- основания - состоят из металла и одной или нескольких гидроксильных групп;
- соли - состоят из металла и кислотного остатка.
Отдельно выделяют амфотерные гидроксиды, которые проявляют свойства кислот и оснований. Это твёрдые вещества, являющиеся слабыми электролитами. К ним относятся гидроксиды металлов со степенью окисления +3 и +4. Исключениями являются Be(OH) 2 , Zn(OH) 2 , Sn(OH) 2 , Pb(OH) 2 .
Более подробная классификация сложных веществ представлена в таблице с примерами.
Вид |
Номенклатура |
Химические свойства |
Пример |
Оксиды - Е х О у |
Оксид элемента (степень окисления) |
Выделяют основные оксиды, которые при взаимодействии с кислотами образуют соли, и кислотные оксиды, образующие при взаимодействии с основаниями кислоты. Отдельно выделяют амфотерные оксиды, взаимодействующие с кислотами и основаниями (образуется соль) |
Na 2 O - оксид натрия, Fe 2 O 3 - оксид железа (III), N 2 O 5 - оксид азота (V) |
Основания - Ме(ОН) х |
Гидроксид металла (степень окисления) |
В соответствии с растворимостью выделяют щёлочи и нерастворимые в воде основания. Щёлочи взаимодействуют с неметаллами и кислотными оксидами. Нерастворимые основания взаимодействуют с кислотами и способны разлагаться при высоких температурах |
Fe(OH) 2 - гидроксид железа (II), Cu(OH) 2 - гидроксид меди (II), NaOH - гидроксид натрия |
Кислоты - H n Ac |
Читается в зависимости от кислотного остатка |
Взаимодействуют с металлами, стоящими левее водорода в ряде активности, с оксидами, солями. Способны разлагаться при высоких температурах |
H 2 SO 4 - серная кислота, HCl - соляная кислота, HNO 3 - азотная кислота |
Соли - Ме х (Ас) у |
Кислотный остаток металла (степень окисления) |
Реагируют с кислотами, щелочами, металлами и солями |
Na 2 SO 4 - сульфат натрия, CaCO 3 - карбонат кальция, KCl - хлорид калия |
Рис. 3. Список названий кислот.
Генетические связи между классами основаны на взаимном превращении веществ. При химических реакциях атомы переходят от одного вещества к другому, образуя генетические ряды (ряды превращений). Металл при присоединении кислорода образует оксид, который при взаимодействии с водой превращается в основание. Из неметалла образуется кислотный оксид, который, взаимодействуя с водой, образует кислоту. Любой генетический ряд заканчивается солью.
Что мы узнали?
Неорганические вещества включают простые и сложные соединения. Простые вещества состоят из атомов одного и того же элемента. К ним относятся металлы и неметаллы. Сложные соединения включают вещества, состоящие из нескольких элементов. К ним относятся оксиды, кислоты, основания, соли и амфотерные гидроксиды. Все вещества генетически связаны между собой. Из простого вещества можно получить более сложное вещество. Наиболее сложными веществами считаются соли.
Тест по теме
Оценка доклада
Средняя оценка: 4.6 . Всего получено оценок: 102.
В химии все многообразие неорганических веществ: принято разделять на две группы – простые и сложные. Простые вещества подразделяются на металлы и неметаллы. А сложные – на производные от простых, образованные путем их взаимодействия с кислородом, водой и между собой. Эту классификацию неорганических веществ в виде схемы изображают следующим образом:
Рис. 2.1. Классификация неорганических соединений.
Классификация реакций в неорганической химии. В неорганической химии различают реакции: 1)соединения, 2)разложения (и те и другие могут быть окислительно-восстановительными реакциями, а могут и не быть таковыми), 3)обмена, 4)замещения, которые всегда являются окислительно-восстановительными. Схемы реакций и примеры даны в таблице 2.1.
Таблица 2.1
Классификация реакций
Рассмотрим получение и свойства наиболее важных классов неорганических соединений.
ОКСИДЫ (окислы) - сложные вещества, состоящие из двух элементов, одним из которых является кислород в степени окисления, равной -2. Общая формула любого оксида - Э х О у -2 . Различают солеобразующие (основные : Li 2 O, CaO, MgO ,FeO; амфотерные : ZnO, Al 2 O 3 , SnO 2 , Cr 2 O 3 , Fe 2 O 3 ; кислотные : B 2 O 3 , SO 3 , CO 2 , P 2 O 5 Mn 2 O 7) и несолеобразующие : N 2 O, NO, CO оксиды. Элементы с переменной степенью окисления образуют несколько оксидов (MnO, MnO 2 , Mn 2 O 7 , NO, N 2 O 3 , NO 2 , N 2 O 5). В высшем оксиде, как правило, элемент находится в степени окисления, равной номеру группы.
По современной международной номенклатуре названия оксидов составляют следующим образом: слово «оксид», далее русское название элемента в родительном падеже, степень окисления элемента (если она переменна). Например: FeO – оксид железа (II), P 2 O 5 – оксид фосфора (V).
Основные оксиды это те, которым соответствуют гидроксиды – основания. Основными называют оксиды, взаимодействующие с кислотами с образованием соли и воды. Основные оксиды образуются только металлами в степени окисления +1,+2 (иногда +3), например: BaO, SrO, FeO, MnO, CrO, Li 2 O, Bi 2 O 3 , Ag 2 O.
Получение основных оксидов :
1) Окисление металлов при нагревании в атмосфере кислорода:
Этот метод практически неприменим для щелочных металлов, которые при окислении обычно дают пероксиды, поэтому оксиды Na 2 O, K 2 O крайне труднодоступны.
2) Обжиг сульфидов:
2СuS+3O 2 =2CuO+2SO 2 ;
4FeS 2 +11O 2 =2Fe 2 O 3 +8SO 2 .
3) Разложение гидроксидов:
Cu(OH) 2 =CuO+H 2 O.
Этим методом нельзя получить оксиды щелочных металлов.
4) Разложение солей некоторых кислородсодержащих кислот:
BaCO 3 =BaO+CO 2 ,
2Pb(NO 3) 2 =2PbO+4NO 2 +O 2
Свойства основных оксидов . Большинство основных оксидов представляет собой твердые кристаллические вещества ионного характера; в узлах кристаллической решетки расположены ионы металлов, достаточно прочно связанные с ионами O 2- , поэтому оксиды типичных металлов обладают высокими температурами плавления и кипения.
Отметим одну характерную для оксидов особенность. Близость ионных радиусов многих ионов металлов приводит к тому, что в кристаллической решетке оксидов часть ионов одного металла может быть заменена на ионы другого металла. Это приводит к тому, что для оксидов часто не выполняется закон постоянства состава, и могут существовать смешанные оксиды переменного состава.
1) Отношение к воде.
Процесс присоединения воды называется гидратацией, а образующееся вещество – гидроксидом. Из основных оксидов с водой взаимодействуют только оксиды щелочных (Li, Na, K, Rb, Cs, Fr) и щелочноземельных металлов (Ca, Sr, Ba, Ra).
Li 2 O+H 2 O=2LiOH;
BaO+H 2 O=Ba(OH) 2 .
Большинство же основных оксидов в воде не растворяются и не взаимодействуют с ней. Соответствующие их гидроксиды получают косвенным путем – действием щелочей на соли (см. ниже).
2) Отношение к кислотам.
CaO+H 2 SO 4 =CaSO 4 +H 2 O;
FeO+2HCl=FeCl 2 +H 2 O.
3) Отношение к кислотным и амфотерным оксидам.
Основные оксиды щелочных и щелочноземельных металлов при сплавлении взаимодействуют с твердыми кислотными и амфотерными оксидами, а также с газообразными кислотными оксидами при обычных условиях.
CaO+CO 2 =CaCO 3;
3BaO+P 2 O 5 =Ba 3 (PO 4) 2 ;
сплавление
Li 2 O+Al 2 O 3 =2LiAlO 2 .
сплавление
Основные оксиды менее активных металлов взаимодействуют только с твердыми кислотными оксидами при сплавлении.
Кислотные оксиды - оксиды, которые при взаимодействии с основаниями образуют соль и воду. Кислотным оксидам соответствуют гидроксиды – кислоты. Кислотные оксиды – это оксиды неметаллов в различных степенях окисления, либо оксиды металлов в высокой степени окисления (+4 и выше). Примеры: SO 2 , SO 3 , Cl 2 O 7 , Mn 2 O 7 , CrO 3 .
Химическая связь в кислотных оксидах – ковалентная полярная. При обычных условиях кислотные оксиды неметаллов могут быть газообразными (CO 2 , SO 2), жидкими (N 2 O 3 , Cl 2 O 7), твердыми (P 2 O 5 , SiO 2).
Получение кислотных оксидов .
1) Окисление неметаллов:
2) Окисление сульфидов:
2ZnS+3O 2 =2ZnO+2SO 2
3) Вытеснение непрочных слабых кислот из их солей:
CaCO 3 +2HCl=CaCl 2 +CO 2 +H 2 O.
Свойства кислотных оксидов .
1) Отношение к воде.
Большинство кислотных оксидов растворяются в воде, вступая с ней в химическое взаимодействие и образуя кислоты:
SO 3 +H 2 O=H 2 SO 4 ,
CO 2 +H 2 O=H 2 CO 3 .
2) Отношение к основаниям.
Кислотные оксиды взаимодействуют с растворимыми основаниями – щелочами, образуя соль и воду.
SO 2 +2NaOH=Na 2 SO 3 +H 2 O;
P 2 O 5 +6NaOH=2Na 3 PO 4 +3H 2 O
сплавление
3) Отношение к основным и амфотерным оксидам.
Твердые кислотные оксиды взаимодействуют с основными и амфотерными оксидами при сплавлении. Жидкие и газообразные оксиды взаимодействуют с оксидами щелочных и щелочноземельных металлов при обычных условиях.
P 2 O 5 +3CuO=Cu 3 (PO 4) 2 ;
сплавление
3SiO 2 +Al 2 O 3 =Al 2 (SiO 3) 3
сплавление
Амфотерные оксиды взаимодействуют и с кислотами и со щелочами, проявляя свойства кислотных и основных оксидов. Им соответствуют амфотерные гидроксиды. Все они твердые вещества, нерастворимые в воде. Примеры амфотерных оксидов: ZnO, BeO, SnO, PbO, Al 2 O 3 , Cr 2 O 3 , Sb 2 O 3 , MnO 2 .
Свойства амфотерных оксидов .
Амфотерные оксиды реагируют с кислотами как основные:
Al 2 O 3 +6HCl=2AlCl 3 +3H 2 O,
а со щелочами – как кислотные. Состав продуктов реакции зависит от условий. При сплавлении:
ZnO+2NaOH=Na 2 ZnO 2 +H 2 O;
Цинкат натрия
В растворе щелочи образуется растворимая комплексная соль, содержащая гидроксокомплексный ион:
ZnO+2NaOH+H 2 O=Na 2
Тетрагидроксоцинкат натрия
Несолеобразующие оксиды – это оксиды неметаллов, которым не соответствуют гидроксиды и соли. Примеры: CO, N 2 O, NO, SiO.
Оксиды широко распространены в природе. Так вода – самый распространенный оксид покрывает 71% поверхности планеты. Оксид кремния (IV) в виде 400 разновидностей кварца составляет 12% от массы земной коры. Оксид углерода (IV) (углекислый газ) содержится в атмосфере - 0,03% по объему, а также в природных водах. Важнейшие руды: гематит, магнетит, бурый железняк состоят из различных оксидов железа. Бокситы содержат оксид алюминия, и т.д.
ОСНОВАНИЯ – сложные вещества, в которых на атом металла приходится одна или несколько гидроксогрупп ОН - . Степень окисления атомов металла обычно +1, +2 (реже +3). Общая формула оснований Ме(ОН) х, где х – число гидроксогрупп – кислотность основания. (МеОН – однокислотное, Ме(ОН) 2 – двухкислотное, Ме(ОН) 3 – трехкислотное основание).
Названия основаниям дают следующим образом: «гидроксид», затем русское название металла в родительном падеже, а в скобках римскими цифрами – степень окисления, если она переменная. Например: KOH –гидроксид калия, Ni(OH) 2 – гидроксид никеля(II).
При обычных условиях основания – твердые вещества, кроме гидроксида аммония – водного раствора аммиака NH 4 OH (NH 4 + - ион аммония, входящий в состав солей аммония).
Классификация оснований. В зависимости от отношения к воде основания делятся на растворимые (щелочи) и нерастворимые. К растворимым основаниям - щелочам относятся только гидроксиды щелочных и щелочноземельных металлов (LiOH, NaOH, KOH, CsOH, RbOH, FrOH, Ca(OH) 2 , Sr(OH) 2 , Ba(OH) 2 , Ra(OH) 2) а также водный раствор аммиака. Все остальные основания практически нерастворимы в воде.
С точки зрения теории электролитической диссоциации основания – электролиты, диссоциирующие в водном растворе с образованием в качестве анионов только гидроксид-ионов:
Ме(ОН) х Ме х+ + хОН - .
Наличие в растворе ионов гидроксида определяют с помощью индикаторов: лакмуса (синий), фенолфталеина (малиновый), метилоранжа (желтый). Нерастворимые основания не меняют окраски индикаторов.
Простые вещества
.
Молекулы состоят из атомов одного вида (атомов одного элемента). В
химических реакциях не могут разлагаться с образованием других веществ.
Сложные вещества (или химические соединения).
Молекулы состоят из атомов разного вида (атомов различных химических
элементов). В химических реакциях разлагаются с образованием нескольких
других веществ.
Резкой границы между металлами и неметаллами нет, т.к. есть простые вещества, проявляющие двойственные свойства.
Аллотропия
Аллотропия
- способность некоторых химических элементов образовывать несколько простых веществ, различающихся по строению и свойствам.
С - алмаз, графит, карбин.
O - кислород, озон.
S - ромбическая, моноклинная, пластическая.
P - белый, красный, чёрный.
Явление аллотропии вызывается двумя причинами:
1) различным числом атомов в молекуле, например кислород O 2 и озон O 3
2) образованием различных кристаллических форм, например алмаз и графит.
ОСНОВАНИЯ
Основания
- сложные вещества, в которых атомы металлов соединены с одной или
несколькими гидроксильными группами (с точки зрения теории
электролитической диссоциации, основания - сложные вещества, при
диссоциации которых в водном растворе образуются катионы металла (или NH 4 +) и гидроксид - анионы OH -).
Классификация.
Растворимые
в воде (щёлочи) и нерастворимые
. Амфотерные
основания проявляют также свойства слабых кислот.
Получение
1. Реакции активных металлов (щелочных и щелочноземельных металлов) с водой:
2Na + 2H 2 O ® 2NaOH + H 2 -
Ca + 2H 2 O ® Ca(OH) 2 + H 2 -
2. Взаимодействие оксидов активных металлов с водой:
BaO + H 2 O ® Ba(OH) 2
3. Электролиз водных растворов солей
2NaCl + 2H 2 O ® 2NaOH + H 2 - + Cl 2 -
Химические свойства
Щёлочи | Нерастворимые основания |
1. Действие на индикаторы. | |
лакмус - синий метилоранж - жёлтый фенолфталеин - малиновый |
-- |
2. Взаимодействие с кислотными оксидами. | |
2KOH + CO 2 ® K 2 CO 3 + H 2 O KOH + CO 2 ® KHCO 3 |
-- |
3. Взаимодействие с кислотами (реакция нейтрализации) | |
NaOH + HNO 3 ® NaNO 3 + H 2 O | Cu(OH) 2 + 2HCl ® CuCl 2 + 2H 2 O |
4. Обменная реакция с солями | |
Ba(OH) 2 + K 2 SO 4 ® 2KOH + BaSO 4 ¯ 3KOH+Fe(NO 3) 3 ® Fe(OH) 3 ¯ + 3KNO 3 |
-- |
5. Термический распад. | |
-- | Cu(OH) 2 - t ° ® CuO + H 2 O |
ОКСИДЫ
Классификация
Оксиды
- это сложные вещества, состоящие из двух элементов, один из которых кислород.
ОКСИДЫ | |
Несолеобразующие | CO, N 2 O, NO |
Солеобразующие | Основные
-это оксиды металлов, в которых последние проявляют небольшую степень окисления +1, +2 Na 2 O; MgO; CuO |
|
Амфотерные
(обычно для металлов со степенью окисления +3, +4). В качестве гидратов им соответствуют амфотерные гидроксиды ZnO; Al 2 O 3 ; Cr 2 O 3 ; SnO 2 |
|
Кислотные
-это оксиды неметаллов и металлов со степенью окисления от +5 до +7 SO 2 ; SO 3 ; P 2 O 5 ; Mn 2 O 7 ; CrO 3 |
|
Основным оксидам соответствуют основания, кислотным - кислоты, амфотерным - и те и другие |
Получение
1. Взаимодействие простых и сложных веществ с кислородом:
2Mg + O 2 ® 2MgO
4P + 5O 2 ® 2P 2 O 5
S + O 2 ® SO 2
2CO + O 2 ® 2CO 2
2CuS + 3O 2 ® 2CuO + 2SO 2
CH 4 + 2O 2 ® CO 2 + 2H 2 O
4NH 3 + 5O 2 - кат. ® 4NO + 6H 2 O
2. Разложение некоторых кислородсодержащих веществ (оснований, кислот, солей) при нагревании:
Cu(OH) 2 - t ° ® CuO + H 2 O
(CuOH) 2 CO 3 - t ° ® 2CuO + CO 2 + H 2 O
2Pb(NO 3) 2 - t ° ® 2PbO + 4NO 2 + O 2
2HMnO 4 - t ° ;H 2 SO 4 (конц.) ® Mn 2 O 7 + H 2 O
Химические свойства
Основные оксиды | Кислотные оксиды |
1. Взаимодействие с водой | |
Образуется основание: Na 2 O + H 2 O ® 2NaOH CaO + H 2 O ® Ca(OH) 2 |
Образуется кислота: SO 3 + H 2 O ® H 2 SO 4 P 2 O 5 + 3H 2 O ® 2H 3 PO 4 |
2. Взаимодействие с кислотой или основанием: | |
При реакции с кислотой образуется соль и вода MgO + H 2 SO 4 - t ° ® MgSO 4 + H 2 O CuO + 2HCl - t ° ® CuCl 2 + H 2 O |
При реакции с основанием образуется соль и вода CO 2 + Ba(OH) 2 ® BaCO 3 + H 2 O SO 2 + 2NaOH ® Na 2 SO 3 + H 2 O |
Амфотерные оксиды взаимодействуют | |
с кислотами как основные: ZnO + H 2 SO 4 ® ZnSO 4 + H 2 O |
с основаниями как кислотные: ZnO + 2NaOH ® Na 2 ZnO 2 + H 2 O (ZnO + 2NaOH + H 2 O ® Na 2 ) |
3. Взаимодействие основных и кислотных оксидов между собой приводит к солям. | |
Na 2 O + CO 2 ® Na 2 CO 3 | |
4. Восстановление до простых веществ: | |
3CuO + 2NH 3 ® 3Cu + N 2 + 3H 2 O P 2 O 5 + 5C ® 2P + 5CO |
Для элементов, входящих в периодическую систему (ПС) элементов Д.И. Менделеева разрешено использовать следующие групповые названия, отражающие, как правило, общие свойства элементов и простых веществ. Для элементов главных подгрупп
в короткопериодном варианте ПС
или 1-2 и 13-18 групп в длиннопериодном (современном) варианте ПС
- щелочные металлы (1-ая или IА группа): (H), Li, Na, K, Rb, Cs, Fr;
- щелочноземельные (кроме Mg) металлы (2-ая или IIАг руппа): Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra;
- элементы подгруппы бора (13-ая или IIIA группа), металлы (корме бора), не имеют специального названия: B, Al, Ga, In,Ti;
- элементы подгруппы углерода (14-ая или IVA группа) или кристаллогены : C, Si, Ge, Sn, Pb;
- элементы
подгруппы азота
(15-ая или VА группа),
устаревшее
название
пникогены
и его производное –
пниктиды
: N, P, As, Sb, Bi;
- элементы подгруппы кислорода (16 или VIА группа) или халькогены ,
- галогены (17-ая или VIIА группа),
- благородные или инертные газы (18-ая или VIIIА группа)
Для элементов побочных подгрупп :
- лантаноиды (La – Lu),
- актиноиды (Ac – Lr) (названия лантаниды и актиниды использовать не рекомендовано);
- редкоземельные металлы (3-я или IIIВ группа, кроме актиноидов);
- семейство железа (Fe, Co, Ni);
- семейство платины или платиновые металлы (Ru, Rh, Pd, Os, Ir, Pt);
- благородные металлы (Au, Ag + платиновые: Ru, Rh, Pd, Os, Ir, Pt)
- переходные элементы (d и f-элементы, то есть все элементы побочных подгрупп).
Простые вещества называют, как правило, так же, как и соответствующие элементы. Свои собственные названия имеют только аллотропные модификации углерода (алмаз, графит, карбин, фуллерены) и вторая модификация кислорода (озон). При названиях аллотропных модификаций остальных элементов обычно указывают ее краткую физическую характеристику (белый, красный, черный фосфор, кристаллическая и пластическая сера, серое и белое олово и т. д.).
Элементы кислород, азот, углерод и сера в соединениях с металлами или с менее электроотрицательными неметаллами могут образовывать анионы не только в характерных для них отрицательных степенях окисления ($O^{2-}, S^{2-}, N^{3-}, C^{4-}$, но и ионы, в которых степени окисления элемента зависят от количества атомов в "мостиковых" структурах. Степень окисления углерода в органических соединениях определяется специальными способами (см. тему "Определение степени окисления углерода"). Так, например, элемент кислород может образовывать перекисные и надперекисные ионы, в которых атомы кислорода образуют "кислородные мостики" -O-O- или -O-O-O-. Такие анионы имеют собственные названия: $(O_2)^{2-}$ - пероксид; $(О_2)^-$ - надпероксид; $(О_3)^-$ - озонид; $(N_3)^-$ - азид; $(С_2)^{2-}$ - ацетиленид; $(S_2)^{2-}$ - дисульфид; $(Sn)^{2-}$ - полисульфид.
Названия некоторых стабильных анионов, состоящих из атомов более чем одного элемента, традиционно также имеют окончания -ид: $(OH)^-$ - гидроксид; $(CN)^-$ - цианид; $(CN_2)^{2-}$ - цианамид; $(NH_2)^-$ - амид; $(NH)^{2-}$ - имид; $(SCN)^-$ - роданид.
КЛАССИФИКАЦИЯ НЕОРГАНИЧЕСКИХ ВЕЩЕСТВ
Общие принципы классификации неорганических веществ представлены на схеме. Исходя из данной классификации, все неорганические вещества могут быть подразделены на простые и сложные.
Определение
Простые вещества состоят из атомов одинаковых элементов и подразделяются на металлы, неметаллы и инертные газы.
Сложные вещества состоят из атомов разных элементов, химически связанных друг с другом.
В свою очередь, на основании общности свойств, сложные неорганические вещества можно условно разделить на четыре основных класса: бинарные соединения, оксиды, гидроксиды,соли.
Классификация и номенклатура бинарных соединений подробно рассмотрена в теме "Бинарные соединения".
КЛАССИФИКАЦИЯ И ОСОБЕННОСТИ СВОЙСТВ ОКСИДОВ
Определение
Оксидами называются бинарные химические соединения, состоящие из элементов металлов или неметаллов и кислорода. Или, другими словами, оксиды - это сложные вещества, состоящие из двух элементов, один из которых кислород.
Классификация оксидов основывается на химических свойствах соединений, обусловленных химическим строением (то есть типом образующихся связей и типом кристаллической решетки, строением и электронными характеристиками элементов).
По физическим свойствам оксиды различаются агрегатным состоянием , температурами плавления и кипения, цветом, запахом, растворимостью в воде.
По агрегатному состоянию оксиды бывают:
- твердыми (все оксиды металлов, оксид кремния, оксид фосфора),
- жидкими (вода $H_2O$),
- газообразными (практически все остальные оксиды неметаллов).
По химическим свойствам оксиды делятся на несолеобразующие и солеобразующие.
Определение
Солеобразующими являются оксиды, способные образовывать гидроксиды при соединении с водой.
Последние, в свою очередь могут проявлять свойства кислот, оснований или обладать амфотерными свойствами. Поэтому солеобразующие оксиды принято разделять на основные, кислотные и амфотерные.
КЛАССИФИКАЦИЯ кислот и оснований
Из начального курса химии вам знакомо следующее определение кислот и оснований:
Определение
Кислоты - это сложные вещества, состоящие из атомов водорода, способных замещаться на атомы металла, и кислотных остатков. Общая формула кислот: $H_x(Ac)^{-n}$, где Ac - кислотный остаток (acid - англ. кислота), х - число атомов водорода, n - степень окисления кислотного остатка. В кислотах x=n.
Определение
Основания (гидроксиды) - это сложные вещества, состоящие из атомов металла и одной или нескольких гидроксогрупп (-OH). Общая формула оснований: $M^{+n}(OH)_x$, где n - степень окисления металла, х - число гидроксильных групп. n=x.
Следует отметить, что и основания и кислоты относятся к классу гидроксидов, так как содержат гидроксогруппы (-ОН). Поэтому кислоты также называют кислотными гидроксидами, а основания - основными гидроксидами.
Кислотно-основные взаимодействия чрезвычайно распространены в природе и находят широкое применение в научной и производственной практике. Теория кислот и оснований - совокупность фундаментальных физико-химических представлений, описывающих природу и свойства кислот и оснований. Кроме привычного определения 8-го класса существуют другие теории:
Теория | Содержание | Примеры |
---|---|---|
Теория электролиической диссоциации Аррениуса |
Кислоты - это вещества, образующие в водном растворе ионы - гидратированные катионы водорода $H^+$ (ионы гидроксония $H_3O$) и анионы кислотного остатка, или другими словами, это электролиты, диссоциирующие на катионы водорода и анионы кислотного остатка. Основания - сложные вещества-электролиты, диссоциирующие с образованием гидроксид-иона и катиона металла. |
$NaOH \Leftrightarrow Na^+ + OH^-$ основание $HNO_3 \Leftrightarrow H^+ + NO_3^-$ кислота |
Протолитическая теория Бренстеда |
Кислоты - это сложные вещества, которые в результате гетеролитического разрыва отдают частицу с положительным зарядом - протон водорода (кислота Бренстэда) Основание - это химическое соединение, способное образовывать ковалентную связь с протоном (основание Брёнстеда) |
$HCl + NH_3 = NH_4^+ + Cl^-$ к-та осн. к-та осн. |
Теория Льюиса |
Кислота - молекула либо ион, имеющее вакантные электронные орбитали, являющееся акцептором электронной пары (кислота Льюиса) Основание - это химическое соединение, способное образовывать ковалентную связь с вакантной орбиталью другого химического соединения |
Более подробно эта тема изложена в разделе "Современные понятия о строении и свойствах кислот и оснований".
Классификация кислот
проводится по следующим формальным признакам:
1. по основности, то есть количеству атомов водорода: одно- ($HCl$), двух- ($H_2S$) и трехосновные ($H_3PO_4$);
2. по наличию атомов кислорода : кислородсодержащие ($H_2CO_3$) и бескислородные (HCL);
3. по силе, то есть степени диссоциации: сильные ($HCl, HNO_3, H_2SO_4, HClO_4$ и др.), слабые ($H_2S, H_2CO_3, CH_3COOH$ и др.)
4. по устойчивости: у стойчивые ($H_2SO_4$); неустойчивые ($H_2CO_3$).
5. по принадлежности к классам химических соединений: неорганические (HBr); органические ($HCOOH,CH_3COOH$);
6. по летучести : летучие ($HNO_3,H_2S, HCl$); нелетучие ($H_2SO_4$);
7. по растворимости в воде : растворимые ($H_2SO_4$); нерастворимые ($H_2SiO_3$);
Классификация оснований
проводится по следующим формальным признакам: :
1. по кислотности (количеству гидроксильных групп): однокислотные (NaOH), двукислотные ($Ca(OH)_2$), тркхкислотные ($Al(OH)_3$)
2. по растворимости : щелочи или растворимые основания ($KOH, NaOH$), нерастворимые ($Mg(OH)_2, Cu(OH)_2$)
3. по силе (степени диссоциации): сильные (NaOH), слабые ($Cu(OH)_2$)
** Не следует путать силу основания и его растворимость. Например, гидроксид кальция – сильное основание, хотя его растворимость в воде не велика. В данном случае сильным основанием (щелочью) считают ту часть гидроксида кальция, которая растворена в воде.
АМФОТЕРНЫЕ ГИДРОКСИДЫ
Определение
Амфотерные гидроксиды - это сложные вещества, которые проявляют и свойства кислот, и свойства оснований.
Формулу амфотерных гидроксидов можно записать и в виде кислоты и в виде основания, например: гидроксид алюминия можно записать в форме основания как $Al(OH)_3$. Если сосчитать общее количество атомов водорода и кислорода, то можно записать: $H_3ALO_3$ или простейшую формулу - $HAlO_2$.
Амфотерные оксиды и гидроксиды образуются амфотерными элементами. Запомните! Амфотерные свойства проявляют элементы-металлоиды: Al, Zn, В, Be, Fe(III), Cr (III) и некоторые другие переходные элементы, имеющие различные степени окисления и расположенные на диагонали амфотерности в ПС (см. тему "Периодическая система, как условная запись периодического закона"). Металлы А‑групп, образующие диагональ амфотерности в Периодической системе Be‑Al‑Ge‑Sb‑Po, а также примыкающие к ним металлы (Ga, In, Tl, Sn, Pb, Bi) не проявляют типично металлических свойств.
Проявление двойственности (амфотерности) свойств, одновременно металлических (основных) и неметаллических, обусловлено характером химической связи.
КЛАССИФИКАЦИЯ И ОСОБЕННОСТИ СВОЙСТВ СОЛЕЙ
Определение солей, также как и определение кислот и оснований имеет несколько вариантов. В школьном курсе 8-ого класса определение солей следующее:
Определение
Соли - это сложные вещества, состоящие из катионов металла (иона аммония) и анионов кислотных остатков. Общая формула солей: $M^{+n}_xAc^{m-}_y$, где n, m - степени окисления металла и кислотного остатка, x, y - количество атомов металла и кислотного остатка соответственно. m=x и n=y
Такое определение относится к средним солям, которые образуются в результате реакции нейтрализации между кислотой и основанием, то есть могут быть получены при взаимодействии кислот и оснований с выделением воды. Поэтому более точное определение средних солей:
Определение
Средние соли - это продукты полного замещения атомов водорода в молекуле кислоты атомами металла, или полного замещения гидроксогрупп в молекуле основания - кислотными остатками.
С точки зрения теории электролитической диссоциации (ТЭД):
Соли - это сложные вещества, которые в водных растворах диссоциируют на катионы металлов и анионы кислотных остатков.
Международный союз теоретической и прикладной химии (ИЮПАК) определяет соли, как химические соединения, состоящие из катионов и анионов.
Таким образом классификацию солей можно проводить:
1. по растворимости : растворимые, малорастворимые и нерастворимые (определить к какой группе относится соль можно по таблице растворимости)
2. по степени замещения ионов водорода и гидроксильных групп : средние, кислые, основные, двойные, смешанные. Более подробно тема рассмотрена в разделе "Классификация и номенклатура солей".
В таблице приведены примеры и определения кислых и основных солей.
средние | кислые | основные | двойные | |
---|---|---|---|---|
Продукт полного замещения водорода кислоты на металл | Продукт неполного замещения водорода кислоты на металл (известны только для многоосновных кислот) | Продукт неполного замещения гидроксильных групп основания на кислотный остаток (известны только для многокислотных оснований) | Продукт полного замещения атомов водорода двух- или многоосновной кислоты двумя различными металлами | |
Na$_2$SO$_4$ сульфат натрия CuCl$_2$ хлорид меди(II) $Ca_3(PO_4)_2$ ортофосфат кальция |
гидросульфат натрия CaHPO$_4$ гидроортофосфат кальция Ca(H$_2$PO$_4$)$_2$ дигидроортофосфат кальция |
гидроксохлорид меди (II) Ca$_5$(PO$_4$)$_3$(OH) гидроксоортофосфат кальция |
$NaKCO_3$ карбонат калия-натрия сульфат алюминия-калия |
Отдельный большой класс составляют комплексные соли , которые относятся к комплексным соединениям.
Определение
Комплексные соединения или координационные соединения - частицы (нейтральные молекулы или ионы), которые образуются в результате присоединения к данному иону (или атому), называемому комплексообразователем, нейтральных молекул или других ионов, называемых лигандами .
Внутренняя сфера комплексного соединения - центральный атом со связанными с ним лигандами, то есть, собственно, комплексная частица.
Внешняя сфера комплексного соединения - остальные частицы, связанные с комплексной частицей ионной или межмолекулярными связями, включая водородные.
Например, рассмотрим строение комплексной соли $K_3$ - гексацианоферрат (III) калия.
Внутренняя сфера образована ионом железа (III), поэтому это - комплексообразователь, имеющий степень окисления +3. Вокруг этого иона скоординировано шесть ионов $CN^-$. Это лиганды, кординационное число равно шести. Общий заряд внутренней сферы равен: (+3)+ (-1)х6=(-3).
Внешняя сфера образована катионами калия $K^+$. В соответствии с зарядом внутренней сферы, равному (-3), во внешней сфере должно находится 3 иона калия.
Комплексные соли, имеющие внешнюю сферу, в водном растворе полностью диссоциируют на комплексный малодиссоцирующий катион или анион.
Комплексные соединения без внешней сферы в воде нерастворимы (например, карбонилы металлов).
Похожие статьи
-
Самая большая волна в мире: все еще впереди
В декабре 2004 года фото самой большой волны в мире облетело все издания мира. 26 декабря произошло землетрясение в Азии, результатом которого стала волна-цунами, уничтожившая более 235 тысяч человек.СМИ публиковали фото разрушений, уверяя...
-
Император Пётр Первый Последние секунды жизни петра 1
Петр и Екатерина выехали из Астрахани в Москву в конце ноября 1722 года. Еще до их отъезда начал выпадать снег. Волгу ниже Царицына сковало льдом, и Петр не смог пуститься в путь на галерах. Отыскать подходящие для царского кортежа сани...
-
Боярыня Морозова: была ли она святой или сумасшедшей
Когда писатель Гаршин 100 лет назад впервые увидел великое полотно Сурикова, он сказал, что теперь люди будут не в состоянии «представить себе Феодосию Прокопьевну иначе, как она изображена на картине». Так и случилось. Сегодня мы...
-
Род долгоруких история. Князья долгоруковы. Крушение всех планов
Герб рода князей Долгоруких внесен в , стр. 7Сканы страниц из Общего гербовника:Описание герба (блазон):Щит разделен на четыре равные части, в коих изображены: в первой части в золотом поле черный одноглавый орел в золотой на главе Короне...
-
«Запретная археология Запрещённая археология
Загадочная статуя, которую вы можете видеть на в фотографии, в настоящее время хранится в берлинском музее Пергамон. Как и многие прочие подобные артефакты, не поддающиеся никакому объяснению, данное изделие нашло единственное пристанище в...
-
Дневник среднестатистической женщины Трудная страда в полигоне
Официальная история Ракетная дизель-электрическая подводная лодка проекта 644 C-80 из состава Северного флота затонула 27 января 1961 года в Баренцевом море в результате затопления отсеков забортной водой через шахту РДП. 23 июня 1968 года...